氯化锌的制备方法

[db:作者] / 2023-01-12 00:00

氯化锌

[物化性质]氯化锌又名锌氯粉，盐化锌。本品为白色六方晶系粒状结晶或块状、棒状或粉末，密度2.911g/cm3，熔点283℃，沸点732℃。极易潮解，极易溶于水、乙醇、乙醚等含氧溶剂，也易溶于脂肪胺、吡啶、苯胺等含氮溶剂，不溶于液氨和酮。熔融的氯化锌具有良好的导电性。

[制备方法](1)制备方法

目前，国内生产工业氯化锌主要有两种方法，一种是氧化锌和盐酸反应；另一种是锌灰、锌渣与盐酸反应，其生产工艺基本相同。

氯化锌生产传统工艺流程如图6-15所示。

氯化锌的生产主要包括浸出、净化、蒸发结晶三个工序。

①浸出工序浸出工序的主要化学反应:

浸出时间约1h，搅拌，浸出温度为常温，浸出终点pH值为4.5～5.0。如果浸出渣中含锌高，可进行二次浸出，二次浸出液可返回一次浸出，如果采用金属锌为原料，浸出时将产生大量氢气，为防止爆炸，应分批缓慢加料、浸出槽附近应杜绝火源，操作工人严禁吸烟。氯酸钾(KClO3)作为氧化剂，将溶液中的Fe2+氧化成Fe3+。

图6-15 氯化锌工艺流程

②净化工序

a.一次净化。将溶液中的SO42-除去，并将残余的Fe2+氧化成Fe3+，以便水解除去，其主要化学反应方程式如下：

SO42-+Ba2+→BaSO4↓

4FeCl2+KMnO4+7H2O→MnO2↓+KCl+4Fe(OH)4↓+5HCl

反应条件：温度大于80℃，老化时间为1昼夜。所谓老化时间是指净化后的溶液澄清时间。实践证明，在同一净化槽中除去SO42-和Fe3+是有好处的，即先将BaCl2·2H2O加入净化槽，紧接着加KMnO4，这样，Fe3+水解产生的Fe(OH)3沉淀将与BaSO4一起共沉淀，絮状的Fe(OH)3沉淀对彻底除去溶液中的SO42-等杂质起良好的作用。在一次净化过程中，除采用KMnO4作氧化剂外，还可采用氯气氧化。

b.二次净化。将溶液中的Pb、Cd等重金属杂质离子除去，铅在溶液中主要呈PbCl2形态存在，可采用加还原剂锌粉的方法去除。反应温度80℃左右，净化时间0.5～1.0h。

③蒸发结晶工序蒸发结晶应完全除去水分，否则成品的主成分ZnCl2将达不到要求，如果在蒸发结晶快结束时，出现黄色，则是有机物的影响，可加少量硝酸氧化除去或者在蒸发结晶前加一道活性炭吸附工序。

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